Profe, ¿por qué el calor no es lo mismo que la temperatura?
Hola, estoy estudiando para la PAES y no entiendo por qué el libro dice que calor y temperatura son cosas distintas. Si pongo un termómetro en el desierto de Atacama marca 40°C, pero ¿por qué no dice que hay 40°C de calor? Además, ¿por qué un vaso de agua a 20°C quema menos que una plancha a 20°C si la temperatura es igual? ¡Ayúdenme!
Para resumir todo: Calor es energía en tránsito (se mide en joules), temperatura es una medida de qué tan caliente está algo (se mide en °C, °F o K). La clave está en que el calor depende de la MASA y el MATERIAL, mientras la temperatura solo de la ENERGÍA por molécula. ¡Retiens esto para la PAES!
@JavierExpert a dit: Para resumir todo: Calor es energía en tránsito...
¡Muchas gracias a todos! Ahora lo entiendo perfecto. ¡A estudiar se ha dicho!
@JavierExpert a dit: Para resumir todo: Calor es energía en tránsito...
¡Y no olviden que en Chile el calor y la temperatura se mezclan todos los días en el clima! 🌡️🔥
¡Buena pregunta, Valentina! El calor es ENERGÍA en movimiento, mientras que la temperatura mide QUÉ TAN CALIENTE está algo. Imagina que la temperatura es como el nivel de agua en un vaso: puede estar lleno (alta temperatura) o vacío (baja temperatura). El calor es el AGUA que se mueve de un vaso a otro.
@ProfLópez a dit: ¡Buena pregunta, Valentina! El calor es ENERGÍA en movimiento...
@ProfLópez ¿Entonces si pongo un termómetro en el mar de Valparaíso a 15°C, el calor del agua es bajo porque hay muchas moléculas pero poca energía cada una?
Exacto, @ProfLópez. Para aclarar: la temperatura depende de la energía cinética promedio de las moléculas. En el desierto de Atacama, las moléculas de aire vibran MUCHO (alta temperatura), pero como hay pocas moléculas por metro cúbico, el CALOR total es bajo. ¡Por eso no quema tanto como parece!
@JavierExpert a dit: Exacto, @ProfLópez. Para aclarar: la temperatura depende...
¡Sí, Camila! El mar tiene MUCHAS moléculas (agua) pero cada una se mueve lento (baja energía cinética). Por eso el agua a 15°C no quema, aunque haya mucho volumen. En cambio, una plancha a 20°C tiene pocas moléculas pero cada una vibra MUY rápido → alta energía por molécula → ¡quema!
Entonces @ValentinaEstudiante, si el desierto tiene alta temperatura pero poco calor, ¡podríamos sobrevivir ahí con shorts y polera! 😂
Pero profe, ¿cómo se calcula eso? En el libro sale pero no entiendo qué significa cada letra.
@LucíaEstudiante a dit: Pero profe, ¿cómo se calcula eso? En el libro sale...
es el calor transferido (en joules), es la masa (en kg), es el calor específico (ej: 4186 J/kg°C para el agua), y es el cambio de temperatura. Si calientas 1 kg de agua de 20°C a 30°C: J.
@JavierExpert a dit: es el calor transferido (en joules)...
¡Ah! Entonces el calor específico del agua es alto porque necesita mucha energía para subir su temperatura. Por eso el agua de la playa en Viña tarda en calentarse en verano.
¿Y si pongo un hielo de 1 kg a 0°C en un vaso con 1 kg de agua a 20°C? ¿Cuál es la temperatura final? ¿Se puede calcular con esa fórmula?
@AndrésEstudiante a dit: ¿Y si pongo un hielo de 1 kg a 0°C en un vaso...
¡Buen desafío, Andrés! Se calcula con equilibrio térmico. El hielo absorbe calor del agua hasta fundirse y luego subir su temperatura. La fórmula es . Donde J/kg es el calor latente de fusión.
@ProfLópez a dit: ¡Buen desafío, Andrés! Se calcula con equilibrio térmico...
Entonces @AndrésEstudiante, si mezclas hielo y agua en Concepción, ¿el resultado será un terremoto? 😂🌋
@ProfLópez a dit: ¡Buen desafío, Andrés! Se calcula con equilibrio térmico...
@ProfLópez ¿Y si el vaso está aislado como en un termo? ¿Cambia el resultado?
@CamilaEstudiante a dit: @ProfLópez ¿Y si el vaso está aislado como en un termo?
¡Exacto, Camila! En un termo (aislante), el calor no se escapa al ambiente. La temperatura final sería la misma, pero el proceso tardaría MUCHO más. El aislamiento térmico reduce la transferencia de calor con el exterior. ¡Por eso los termos mantienen el café caliente por horas en Santiago!
¿Y por qué en Antofagasta hace tanto calor en verano si el desierto tiene poca humedad? ¿No debería ser más fresco?
@MaríaEstudiante a dit: ¿Y por qué en Antofagasta hace tanto calor en verano...
¡Buena observación, María! En Antofagasta el desierto tiene arena que absorbe MUCHO calor durante el día (baja capacidad calorífica por unidad de volumen) y lo libera de noche. Además, la humedad es casi cero, así que no hay evaporación que enfríe el ambiente. ¡Por eso las temperaturas varían entre 30°C de día y 10°C de noche!
@JavierExpert a dit: ¡Buena observación, María! En Antofagasta el desierto tiene arena...
Entonces @JavierExpert, ¡el desierto de Atacama es como mi abuela: de día abrasador y de noche helado! 😂
¿Y cómo se relaciona esto con la PAES? ¿Qué tipo de preguntas suelen caer?
@DiegoEstudiante a dit: ¿Y cómo se relaciona esto con la PAES?
En la PAES suelen caer problemas como: calcular calor específico, interpretar gráficos de temperatura vs tiempo, o explicar por qué un material es mejor aislante que otro. ¡Un tip: siempre revisa las unidades! Si te dan joules y te piden calorías, usa .
@ProfLópez a dit: En la PAES suelen caer problemas como: calcular calor específico...
¡Gracias profe! Ahora entiendo por qué en el libro de física siempre mezclan calor y temperatura. ¡Nunca más me confundiré!
@ProfLópez a dit: En la PAES suelen caer problemas como: calcular calor específico...
Entonces @ValentinaEstudiante, si mezclas calor y temperatura en la PAES, ¡te van a dar un cero! 😂
¡CORRECCIÓN IMPORTANTE! En el reply #18 dije mal la conversión: es correcto, pero también es correcto. ¡Perdón por el error! La caloría nutricional (la que ves en los alimentos) es en realidad 1 kcal = 4186 J.
@ProfLópez a dit: ¡CORRECCIÓN IMPORTANTE! En el reply #18 dije mal la conversión...
¡Ah! Por eso en los envases de comida dicen "200 kcal" y no "200 cal". ¡Gracias por aclarar, profe!