¿Qué es un átomo según la teoría moderna?
Unidad de materiaLa partícula más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades.
En Medellín, el Museo Interactivo EPM tiene exhibiciones sobre átomos.
¿Cuáles son las tres partículas subatómicas principales?
Protón, neutrón, electrónProtones (+), neutrones (0) y electrones (-).
El protón y el neutrón están en el núcleo; el electrón en la nube.
¿Qué significa que un átomo sea eléctricamente neutro?
Mismas cargasTiene igual número de protones y electrones.
¿Qué unidad se usa para medir masas atómicas?
u o umaLa unidad de masa atómica unificada (u o uma).
1 u ≈ 1.66 × 10^{-27} kg.
¿Qué propuso John Dalton sobre los átomos en 1803?
Esferas sólidasQue los átomos son esferas sólidas, indivisibles e indestructibles.
Dalton explicó las leyes de las proporciones definidas y múltiples.
¿Qué ley química apoya el modelo de Dalton?
Proporciones fijasLa ley de las proporciones definidas (Proust).
Ejemplo: el agua siempre tiene 2 partes de hidrógeno por 1 de oxígeno.
¿Qué descubrió J.J. Thomson en 1897?
Partículas negativasEl electrón, demostrando que el átomo es divisible.
Propuso el modelo del "budín de pasas": electrones incrustados en una masa positiva.
¿Cómo se llamaba el modelo de Thomson?
Pudín de pasasModelo del "budín de pasas" o "pudín de pasas".
Los electrones eran como pasas en un budín positivo.
¿Qué experimento llevó a Rutherford a proponer su modelo?
Lámina de oroEl experimento de la lámina de oro (1911).
Mostró que el átomo tiene un núcleo denso y positivo.
¿Qué descubrió Rutherford sobre el núcleo atómico?
Carga positiva centralQue el átomo tiene un núcleo pequeño, masivo y con carga positiva.
Los electrones giran alrededor del núcleo como planetas.
¿Qué propuso Niels Bohr en 1913 sobre los electrones?
Órbitas fijasQue los electrones giran en órbitas circulares fijas sin emitir energía.
Cada órbita tiene una energía cuantizada.
¿Qué es un cuanto en el modelo de Bohr?
Salto de energíaLa mínima cantidad de energía que un electrón gana o pierde al cambiar de órbita.
Se calcula con .
¿Cuál es la energía del nivel base (n=1) en el átomo de hidrógeno?
13.6 eV-13.6 electronvoltios (eV).
La fórmula es .
¿Qué introduce el modelo cuántico moderno?
Nube de probabilidadEl principio de incertidumbre de Heisenberg y la función de onda.
El electrón no tiene una órbita definida, sino una nube de probabilidad.
¿Qué es el número cuántico principal (n)?
Nivel de energíaIndica el nivel de energía del electrón y su distancia al núcleo.
Puede ser 1, 2, 3, ...
¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli?
Dos electrones igualesDos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
Explica la configuración electrónica de los elementos.
¿Dónde en Colombia hay un acelerador de partículas para investigación?
BogotáEn la Universidad Nacional de Colombia, sede Bogotá.
Se usa para estudios en física nuclear y medicina.
¿Qué institución en Medellín usa modelos atómicos en sus investigaciones?
SIUEl Sistema de Investigación de la Universidad de Antioquia (SIU).
Trabajan en nanotecnología y materiales avanzados.
¿Qué parque en Bogotá tiene exhibiciones sobre átomos y moléculas?
ExploraEl Parque Explora.
Ideal para entender modelos atómicos con ejemplos interactivos.
¿Qué tipo de pregunta suele salir sobre modelos atómicos en el ICFES?
Comparar modelosPreguntas para identificar características de cada modelo atómico.
Ejemplo: "¿Qué modelo explica que el átomo es divisible?"
¿Qué puntaje máximo se puede obtener en el ICFES por preguntas de física?
Depende del añoGeneralmente entre 40 y 60 puntos sobre 100 en el área de ciencias.
El ICFES Saber 11 evalúa competencias, no solo memorización.
¿Qué estrategia usar para responder preguntas del ICFES sobre modelos atómicos?
Analizar cada opciónLeer cada opción y relacionarla con las características de los modelos.
Ejemplo: si habla de órbitas fijas, es el modelo de Bohr.
¿Qué error cometen muchos estudiantes con el modelo de Rutherford?
Órbitas como planetasConfunden el modelo planetario con órbitas elípticas fijas.
En realidad, el modelo no especifica órbitas, solo un núcleo positivo.
¿Por qué el modelo de Bohr es limitado?
Solo para hidrógenoSolo explica bien el átomo de hidrógeno y sus iones.
Para átomos con más electrones, se usa el modelo cuántico.
¿Qué confunden algunos con el cuanto?
Cantidad pequeñaNo es cualquier cantidad pequeña, sino la mínima energía en un salto cuántico.
Ejemplo: el electrón no emite energía en su órbita, solo al saltar.