¿Quién propuso por primera vez que la materia está hecha de partículas indivisibles?
Filósofo griegoDemócrito (siglo V a.C.).
Usó la palabra griega 'átomos' que significa 'indivisible'.
¿Qué modelo atómico comparaba los átomos con esferas sólidas e indivisibles?
Científico inglés del siglo XIXModelo atómico de Dalton (1803).
Los átomos de un elemento son idénticos y se combinan en proporciones definidas.
¿Cómo se llamaba el modelo de Thomson con electrones incrustados?
Postre británicoModelo del 'budín de pasas'.
Los electrones (pasas) estaban en una masa positiva (budín).
¿Qué partícula descubrió Thomson en 1897?
Partícula con carga negativaEl electrón.
Esto demostró que el átomo NO era indivisible.
¿Qué partícula usó Rutherford para bombardear láminas de oro?
Núcleo de helioPartículas alfa.
La mayoría atravesó la lámina, pero algunas rebotaron ¡sorprendiendo a todos!
¿Qué descubrió Rutherford sobre la estructura del átomo?
Zona central densaQue el átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva.
Los electrones giran alrededor del núcleo como planetas.
¿Cuántos niveles de energía tiene el átomo de hidrógeno según Bohr?
Número de órbitas permitidas7 niveles principales (n=1 a n=7).
Cada nivel corresponde a una órbita estable.
¿Qué ocurre cuando un electrón salta de un nivel alto a uno bajo?
Emite algo...Emite un fotón (luz).
¡Por eso vemos colores en los fuegos artificiales!
¿Qué modelo describe los electrones como probabilidad en el espacio?
Modelo actualModelo cuántico o de nube electrónica.
Schrödinger y Heisenberg en los años 1920.
¿Qué principio dice que no podemos conocer posición y velocidad de un electrón al mismo tiempo?
HeisenbergPrincipio de incertidumbre de Heisenberg.
¡Por eso hablamos de 'nube de probabilidad' y no de órbitas fijas!
¿Qué partícula tiene carga positiva en el núcleo del átomo?
Peso pesado positivoProtón.
El neutrón no tiene carga, el electrón es negativo.
¿Qué partícula del núcleo NO tiene carga eléctrica?
Compañero del protónNeutrón.
Su masa es similar a la del protón.
¿Qué partícula tiene carga negativa y masa muy pequeña?
Gira alrededor del núcleoElectrón.
Su masa es casi 2000 veces menor que la del protón.
¿Qué número identifica un elemento químico en la tabla periódica?
ZNúmero atómico (Z), igual al número de protones.
Ejemplo: Z=1 para hidrógeno, Z=6 para carbono.
¿Cómo se calcula el número másico (A)?
Suma de dos partículasA = protones + neutrones.
Los electrones no se cuentan en A.
¿Qué son isótopos del carbono?
^12C, ^13C...^12C, ^13C y ^14C.
Mismo Z, diferente A (misma cantidad de protones, diferente de neutrones).
¿Para qué sirve el isótopo carbono-14 en Colombia?
Arqueología en Ciudad PerdidaDatación de objetos antiguos.
El ^14C decae con el tiempo y permite calcular la edad de restos.
¿Dónde se usa la resonancia magnética en Colombia?
Hospitales en ciudades grandesEn medicina, como en el Hospital Universitario San Vicente de Paúl en Medellín.
Usa campos magnéticos para obtener imágenes del cuerpo.
¿Qué mineral colombiano se usa en detectores de radiación?
Zona de BoyacáEl carbón activado de la mina de Cerrejón.
Absorbe partículas radiactivas en procesos industriales.
¿Qué modelo atómico explica los espectros de emisión de los elementos?
Saltos de electronesModelo de Bohr.
Los electrones emiten fotones al saltar entre niveles de energía.
Si un átomo tiene Z=8 y A=16, ¿cuántos neutrones tiene?
A = Z + N8 neutrones.
A=16 (total), Z=8 (protones), entonces N=16-8=8.
¿Qué modelo atómico considera que los electrones están en órbitas fijas?
Niels BohrModelo de Bohr.
Los electrones solo pueden estar en ciertas órbitas con energías específicas.
¿Cómo recordar la diferencia entre protón y neutrón?
Carga eléctricaProtón: +, Neutrón: 0. ¡El electrón es -!
P+N en el núcleo, E girando alrededor.
¿Qué significa la 'n' en la fórmula de Bohr?
Número cuántico principalNivel de energía (n=1,2,3...).
A mayor n, mayor energía y más lejos del núcleo.
¿Qué error cometen muchos estudiantes con el número másico?
Contar electronesIncluyen los electrones en el cálculo de A.
¡A solo suma protones y neutrones! Los electrones son despreciables en masa.
¿Por qué el sodio (Na) da color amarillo en los fuegos artificiales?
Salto de electronesLos electrones del sodio emiten fotones amarillos al caer a niveles bajos.
¡Igual que en el modelo de Bohr!