¿Alguna vez te has preguntado por qué tu nevera mantiene los alimentos fríos en Bogotá o por qué el aire acondicionado en Cartagena consume tanta energía? ¿O cómo funciona ese motor del bus de TransMilenio que te lleva a la universidad? La termodinámica está detrás de todo esto. En Colombia, donde el café se cultiva desde el Eje Cafetero hasta Huila y las industrias usan energía en Barranquilla y Medellín, entender estas leyes no es solo para físicos: es para cualquier persona que quiera optimizar costos, ahorrar energía o simplemente entender el mundo. Aquí te explicamos los 30 términos clave que necesitas dominar para el ICFES Saber 11 y para la vida real.
Termodinámica
- bomba de calor (noun) /ˈbom.ba de kaˈloɾ/
- Dispositivo que transfiere calor de un cuerpo frío a uno caliente mediante trabajo externo, funcionando como un refrigerador pero en sentido inverso. Se usa para calefacción en climas fríos.
Sinónimos : bomba térmica
Una bomba de calor puede tener eficiencias mayores al 100% porque transfiere más energía térmica que la energía eléctrica que consume. ¡Es como un 'roba-calor' del ambiente!
En Bogotá, donde las noches son frías, una bomba de calor extrae calor del aire exterior (aunque esté a 5°C) y lo lleva al interior de tu casa, calentándola con mayor eficiencia que un calefactor eléctrico.
- calor (noun) /kaˈloɾ/
- Transferencia de energía térmica entre dos sistemas o entre un sistema y su entorno debido a una diferencia de temperatura. Siempre fluye del cuerpo más caliente al más frío y se mide en julios (J).
Sinónimos : energía térmica en tránsito, transferencia de energía
El calor no es una sustancia, es un proceso de transferencia. ¡No digas 'el calor está en la olla'! El calor es energía en tránsito por diferencia de temperatura.
Cuando pones un cubo de hielo en tu jugo de lulo en Bogotá, el calor fluye del jugo (a 25°C) al hielo (a 0°C) hasta que ambos alcanzan 5°C. El jugo pierde energía y el hielo la gana.
- capacidad calorífica (noun) /ka.pa.θiˈðað ka.loɾˈfi.ka/
- Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un sistema en 1°C (o 1 K). Depende de la masa y el material del sistema. Se mide en J/°C o J/K.
Sinónimos : calor específico molar
Los materiales con alta capacidad calorífica (como el agua) tardan más en calentarse y enfriarse. ¡Por eso el mar en Cartagena mantiene su temperatura más estable que el aire!
Para calentar 1 kg de agua en tu casa de Bogotá de 20°C a 100°C, necesitas aproximadamente 334 kJ de calor, mientras que para calentar la misma masa de arena solo necesitas unos 84 kJ.
- ciclo de Carnot (noun) /ˈsi.klo de kaɾ.ˈno/
- Ciclo termodinámico reversible ideal compuesto por dos procesos isotérmicos y dos adiabáticos. Es el ciclo más eficiente posible entre dos temperaturas dadas y sirve como referencia teórica.
Sinónimos : ciclo ideal, ciclo reversible máximo
Aunque no existe en la realidad, el ciclo de Carnot establece el límite teórico máximo de eficiencia para cualquier máquina térmica real.
Una central térmica en Barranquilla que usa vapor a 500°C y se enfría con agua de mar a 25°C tiene una eficiencia máxima teórica de 60% según el ciclo de Carnot, aunque en la práctica es menor.
- ciclo termodinámico (noun) /ˈsi.klo teɾ.mo.ði.na.ˈmi.ko/
- Secuencia de procesos termodinámicos que devuelven al sistema a su estado inicial, permitiendo la operación continua de máquinas térmicas. El ciclo de Carnot es el más eficiente teóricamente.
Sinónimos : ciclo de trabajo
Todos los motores y turbinas funcionan en ciclos termodinámicos. ¡Sin ciclos, no habría máquinas térmicas que funcionen de forma continua!
El motor de un carro en Medellín funciona en un ciclo Otto, que incluye admisión, compresión, explosión y escape, volviendo al estado inicial para repetir el ciclo.
- coeficiente de rendimiento (noun) /ko.e.fi.ˈsjen.te de ren.di.ˈmjen/
- Relación entre el efecto útil deseado (calor extraído o calor aportado) y el trabajo o energía consumida por un dispositivo termodinámico como refrigeradores o bombas de calor. Se denota COP (Coefficient Of Performance).
Sinónimos : eficiencia de refrigeración
Un COP mayor a 1 significa que el dispositivo transfiere más energía térmica que la energía que consume. ¡Es por eso que las bombas de calor son tan eficientes!
Una bomba de calor en Bogotá con COP = 3.5 extrae 3.5 unidades de calor del ambiente por cada unidad de energía eléctrica que consume, calentando tu casa de forma muy eficiente.
- diagrama de fases (noun) /di.a.ˈɡɾa.ma de ˈfa.ses/
- Gráfico que muestra las fases (sólido, líquido, gas) de una sustancia en función de la presión y la temperatura. Las líneas representan los límites donde ocurren cambios de fase (fusión, vaporización, sublimación).
Sinónimos : gráfico de estados
El diagrama de fases te dice en qué estado está una sustancia a ciertas condiciones de P y T. ¡Es como el 'mapa del tesoro' para entender cambios de estado!
Cuando calientas hielo en una olla en Medellín, el diagrama de fases del agua te muestra que a 1 atm y 0°C pasa de sólido a líquido, y a 100°C de líquido a gas.
- diagrama PV (noun) /di.a.ˈɡɾa.ma pe.ˈβe/
- Gráfico que representa la relación entre presión (P) y volumen (V) de un sistema termodinámico durante un proceso. Cada punto en el diagrama corresponde a un estado de equilibrio del sistema.
Sinónimos : gráfico presión-volumen
El área bajo la curva en un diagrama PV representa el trabajo realizado por o sobre el sistema. ¡Es la 'foto' del proceso termodinámico!
Cuando comprimes un gas en un pistón en el laboratorio de la Universidad del Valle en Cali, puedes trazar su proceso en un diagrama PV y calcular el trabajo midiendo el área bajo la curva.
- ecuación de estado (noun) /e.kwa.ˈsjoɱ de es.ˈta.ðo/
- Relación matemática que conecta las variables termodinámicas de un sistema (presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia) en equilibrio. Para gases ideales es PV = nRT.
Sinónimos : relación termodinámica
La ecuación de estado te permite calcular una variable si conoces las otras tres. ¡Es como la 'receta' para describir un sistema termodinámico!
Si sabes que en un tanque de gas en Medellín hay 2 moles de gas a 300 K y 2 atm, puedes calcular su volumen usando la ecuación de estado del gas ideal: V = nRT/P.
- eficiencia térmica (noun) /e.fi.ˈsjen.si.a ˈteɾ.mi.ka/
- Relación entre el trabajo útil obtenido de una máquina térmica y el calor absorbido de la fuente caliente. Se expresa como η = / y siempre es menor al 100%.
Sinónimos : rendimiento térmico, eficiencia de Carnot
Nunca puede ser 100% debido a la segunda ley de la termodinámica. ¡Es por eso que los motores reales no son perfectos y pierden energía como calor!
El motor de un bus de TransMilenio en Bogotá tiene una eficiencia del 35%, lo que significa que solo el 35% de la energía del diésel se convierte en movimiento útil; el resto se pierde como calor en los gases de escape y la fricción.
- energía interna (noun) /e.neɾˈxi.a in.ˈteɾ.na/
- Suma de todas las energías microscópicas de un sistema: energía cinética y potencial de las moléculas, energía de enlace, etc. Depende solo del estado del sistema (función de estado).
Sinónimos : energía microscópica, energía térmica interna
Es una función de estado: su cambio solo depende del estado inicial y final, no del camino seguido. ¡No importa cómo calentaste el agua, su energía interna final será la misma si la temperatura es igual!
Cuando calientas agua de 20°C a 100°C en una olla en Cali, su energía interna aumenta porque las moléculas de agua se mueven más rápido y las distancias entre ellas aumentan.
- energía libre de Gibbs (noun) /e.neɾˈxi.a ˈli.bɾe de xibs/
- Función de estado definida como G = H - TS, donde H es entalpía, T es temperatura y S es entropía. Indica la dirección espontánea de un proceso a presión y temperatura constantes.
Sinónimos : función de Gibbs
Si ΔG < 0, el proceso es espontáneo. Si ΔG > 0, no lo es. ¡Es la 'brújula' para predecir si una reacción química ocurrirá o no!
Cuando mezclas vinagre con bicarbonato en tu cocina de Bogotá, la reacción es espontánea porque ΔG < 0: se libera energía y se forma CO₂ sin necesidad de aporte externo.
- entalpía (noun) /en.tal.ˈpi.a/
- Magnitud termodinámica definida como la suma de la energía interna de un sistema más el producto de su presión por su volumen: H = U + PV. Es útil para analizar procesos a presión constante.
Sinónimos : contenido calorífico
En procesos isobáricos, el cambio de entalpía (ΔH) es igual al calor intercambiado (Q = ΔH). ¡Es la 'energía total' de un sistema a presión constante!
Cuando hierves agua a presión atmosférica en una olla en Cali, el calor que le añades aumenta la entalpía del agua, permitiendo que pase de líquido a vapor sin cambiar la presión.
- entropía (noun) /en.tɾo.ˈpi.a/
- Magnitud termodinámica que mide el grado de desorden o aleatoriedad en un sistema. Cuanto mayor es la entropía, más desordenado está el sistema y menos energía útil tiene disponible.
Sinónimos : medida de desorden, grado de aleatoriedad
La entropía explica por qué algunos procesos ocurren en una dirección y no en la otra. ¡Es la flecha del tiempo en acción!
Cuando ordenas tu cuarto en Bogotá, la entropía de tu cuarto disminuye, pero gastas energía (y aumentas la entropía del universo). Por eso el desorden siempre regresa solo.
- equilibrio termodinámico (noun) /e.ki.li.bɾi.o teɾ.mo.ði.na.ˈmi.ko/
- Estado en el que las propiedades macroscópicas de un sistema no cambian con el tiempo y no hay flujos netos de energía ni materia. Requiere equilibrio térmico, mecánico y químico simultáneamente.
Sinónimos : equilibrio térmico, estado de equilibrio
Sin equilibrio, no puedes aplicar las leyes de la termodinámica clásica. Es la condición base para medir propiedades como temperatura o presión.
El café en tu termo de Bogotá permanece a 80°C durante horas porque está en equilibrio térmico con las paredes aislantes del termo y no intercambia calor con el ambiente.
- gas ideal (noun) /ɡas i.ˈðe.al/
- Modelo teórico de gas en el que las moléculas no interactúan entre sí (excepto en colisiones elásticas) y ocupan un volumen despreciable comparado con el volumen total del gas. Sigue la ecuación PV = nRT.
Sinónimos : gas perfecto
Muchos gases reales (como el aire a presión atmosférica) se comportan como gases ideales en condiciones normales. ¡Es la base para entender motores y turbinas!
El aire dentro de un globo en Barranquilla se comporta casi como un gas ideal a temperatura ambiente y presión atmosférica, lo que permite calcular su volumen usando la ecuación del gas ideal.
- ley cero de la termodinámica (noun) /lei ˈse.ɾo de la teɾ.mo.ði.na.ˈmi.ka/
- Establece que si dos sistemas están cada uno en equilibrio térmico con un tercero, entonces están en equilibrio térmico entre sí. Permite definir la temperatura de manera operacional mediante termómetros.
Sinónimos : ley del equilibrio térmico, principio cero
Es la base para medir temperatura: si dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, están a la misma temperatura.
Si pones un termómetro en tu taza de chocolate caliente en Bogotá y marca 60°C, y luego lo pones en un vaso de agua hirviendo y marca 100°C, sabes que el chocolate está más frío que el agua porque no están en equilibrio térmico.
- ley de Boyle-Mariotte (noun) /lei de ˈboi le ma.ˈɾjot/
- Establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a su presión: P₁V₁ = P₂V₂. Es un caso particular de la ecuación de estado del gas ideal.
Sinónimos : ley de Boyle
Esta ley explica por qué al comprimir un gas (disminuir V), su presión aumenta si la temperatura no cambia. ¡Es la base de los pistones y compresores!
Cuando inflas un neumático de bicicleta en el Parque Simón Bolívar de Bogotá, al comprimir el aire con la bomba, su presión aumenta mientras el volumen disminuye (a temperatura ambiente constante).
- ley de Charles (noun) /lei de ʃaʁl/
- Establece que, a presión constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta: V₁/T₁ = V₂/T₂. Es fundamental para entender la expansión térmica de gases.
Sinónimos : ley de expansión térmica de gases
Esta ley explica por qué los globos aerostáticos se elevan: al calentar el aire dentro del globo, su volumen aumenta y la densidad disminuye, haciendo que flote.
Cuando calientas el aire dentro de un globo en el Parque El Virrey de Bogotá, el volumen del aire aumenta y el globo se infla más, reduciendo su densidad y haciéndolo más ligero que el aire frío exterior.
- ley de Gay-Lussac (noun) /lei de ɡɛ̃ li.ˈzak/
- Establece que, a volumen constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta: P₁/T₁ = P₂/T₂. Explica por qué los recipientes cerrados pueden explotar si se calientan.
Sinónimos : ley de presión-temperatura
Si calientas un recipiente cerrado (a volumen constante), la presión aumenta. ¡Por eso nunca debes calentar latas de aerosol o botellas de vidrio cerradas!
Cuando dejas una olla a presión cerrada en la estufa de tu casa en Medellín y el fuego la calienta, la presión del vapor dentro aumenta hasta que la válvula libera vapor para evitar una explosión.
- máquina térmica (noun) /ˈma.ki.na ˈteɾ.mi.ka/
- Dispositivo que convierte calor en trabajo útil mediante un ciclo termodinámico. Opera entre una fuente caliente y una fría, absorbiendo calor de la primera y cediendo parte a la segunda.
Sinónimos : motor térmico, motor de calor
Toda máquina térmica tiene una eficiencia menor al 100% debido a la segunda ley de la termodinámica. ¡Nada es perfecto!
El motor de un bus de TransMilenio en Bogotá es una máquina térmica que quema diésel (fuente caliente) y convierte parte de esa energía en movimiento, mientras el resto se pierde como calor en los gases de escape.
- presión (noun) /pɾe.ˈsjoɱ/
- Fuerza ejercida por unidad de área sobre las paredes de un recipiente que contiene un fluido (líquido o gas). Se mide en pascales (Pa), atmósferas (atm) o milímetros de mercurio (mmHg).
Sinónimos : fuerza por unidad de área
La presión es clave en procesos termodinámicos como la expansión de gases. ¡Un globo revienta cuando la presión interna supera la resistencia del material!
Cuando inflas un balón en el estadio Atanasio Girardot de Medellín, la presión del aire dentro aumenta hasta que el balón adquiere la forma esférica que conocemos.
- primera ley de la termodinámica (noun) /ˈpɾi.meɾa lei de la teɾ.mo.ði.na.ˈmi.ka/
- Establece que la variación de energía interna de un sistema cerrado es igual al calor añadido al sistema menos el trabajo realizado por el sistema: ΔU = Q - W. Es la ley de conservación de la energía aplicada a procesos térmicos.
Sinónimos : ley de conservación de la energía, principio de conservación
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. ¡Todo el calor y trabajo que intercambias tiene un balance exacto!
Cuando enciendes la estufa para calentar tu arepa en Medellín, la energía química del gas se convierte en calor (Q) que aumenta la energía interna (ΔU) de la arepa y del aire alrededor, mientras el gas realiza trabajo al expandirse.
- proceso adiabático (noun) /pɾo.ˈse.so a.ði.a.ˈba.ti.ko/
- Proceso termodinámico en el que no hay transferencia de calor entre el sistema y su entorno (Q = 0). La variación de energía interna se debe exclusivamente al trabajo realizado.
Sinónimos : proceso sin transferencia de calor
En procesos adiabáticos rápidos (ej: inflar un globo), no hay tiempo para que el calor fluya. ¡Es como si el sistema estuviera aislado térmicamente!
Cuando comprimes rápidamente el aire en una jeringa en tu laboratorio de Bogotá, la temperatura del aire dentro aumenta porque no hay tiempo para que el calor escape al ambiente.
- proceso espontáneo (noun) /pɾo.ˈse.so es.fonˈta.ne.o/
- Proceso que ocurre sin necesidad de aporte continuo de energía externa una vez iniciado. Su espontaneidad se determina por el signo de ΔG (energía libre de Gibbs) a P y T constantes.
Sinónimos : proceso natural
No confundas 'espontáneo' con 'rápido': un proceso puede ser espontáneo pero lento (ej: la oxidación del hierro). ¡La termodinámica no dice nada sobre la velocidad!
La fusión del hielo a 0°C y 1 atm es espontánea porque ΔG < 0, aunque el proceso pueda tardar horas en completarse si el hielo está en un termo bien aislado.
- proceso irreversible (noun) /pɾo.ˈse.so i.re.βeɾ.ˈsi.ble/
- Proceso termodinámico real que no puede invertirse sin modificar el entorno. Siempre implica un aumento de entropía y disipación de energía (ej: fricción, transferencia de calor con diferencia de temperatura).
Sinónimos : proceso real
Todos los procesos reales son irreversibles. ¡La segunda ley de la termodinámica lo prohíbe! Por eso la entropía siempre aumenta en el universo.
Cuando rompes un huevo en la cocina de tu casa en Medellín, no puedes recomponerlo espontáneamente: es un proceso irreversible que aumenta la entropía del sistema.
- proceso isobárico (noun) /pɾo.ˈse.so i.so.ˈβa.ɾi.ko/
- Proceso termodinámico que ocurre a presión constante (ΔP = 0). El sistema puede expandirse o contraerse realizando trabajo sin cambiar la presión.
Sinónimos : proceso a presión constante
En procesos isobáricos, el trabajo realizado es W = PΔV. ¡Es el tipo de proceso más común en motores y turbinas!
Cuando calientas agua en una olla destapada en tu casa de Cali, el vapor escapa manteniendo la presión atmosférica constante: es un proceso isobárico.
- proceso isocórico (noun) /pɾo.ˈse.so i.so.ˈko.ɾi.ko/
- Proceso termodinámico que ocurre a volumen constante (ΔV = 0). No se realiza trabajo termodinámico (W = 0) y todo el calor añadido aumenta la energía interna del sistema.
Sinónimos : proceso a volumen constante, proceso isométrico
En procesos isocóricos, Q = ΔU porque W = 0. ¡Es lo que pasa cuando calientas un recipiente cerrado en el laboratorio!
Cuando calientas un matraz cerrado con agua en tu colegio en Barranquilla, la presión aumenta pero el volumen no cambia: es un proceso isocórico.
- proceso isotérmico (noun) /pɾo.ˈse.so i.so.ˈteɾ.mi.ko/
- Proceso termodinámico que ocurre a temperatura constante (ΔT = 0). El sistema intercambia calor con el entorno para mantener su temperatura mientras realiza trabajo.
Sinónimos : proceso a temperatura constante
En procesos isotérmicos, la energía interna no cambia (ΔU = 0) porque la temperatura es constante. ¡Todo el calor se convierte en trabajo o viceversa!
Cuando hierves agua a 100°C en una olla a presión en Medellín, el vapor se expande manteniendo 100°C: es un proceso isotérmico porque la temperatura no cambia.
- proceso reversible (noun) /pɾo.ˈse.so re.βeɾ.ˈsi.ble/
- Proceso termodinámico ideal que puede invertirse sin dejar huella en el sistema ni en el entorno. Ocurre en condiciones de equilibrio y sin disipación de energía.
Sinónimos : proceso ideal
Los procesos reversibles son ideales y no existen en la realidad, pero sirven como referencia para calcular eficiencias máximas. ¡Son como películas que puedes ver al revés sin notar la diferencia!
Si comprimes y expandes lentamente un gas en un pistón sin fricción en un laboratorio de la Universidad de los Andes en Bogotá, el proceso es casi reversible.
- proceso termodinámico (noun) /pɾo.ˈse.so teɾ.mo.ði.na.ˈmi.ko/
- Transformación que experimenta un sistema termodinámico desde un estado de equilibrio inicial a otro final. Puede ser reversible (ideal) o irreversible (real).
Sinónimos : transformación termodinámica, cambio de estado
Todo cambio en un sistema es un proceso termodinámico. ¡Hasta respirar es un proceso termodinámico en tu cuerpo!
Cuando enciendes el aire acondicionado en tu casa de Cartagena, el aire dentro de la habitación pasa de 30°C a 22°C: es un proceso termodinámico de enfriamiento.
- punto triple (noun) /ˈpwon.tɾi ple/
- Punto único en un diagrama de fases donde coexisten en equilibrio las fases sólida, líquida y gaseosa de una sustancia. Para el agua, ocurre a 273.16 K y 611.657 Pa.
Sinónimos : punto de coexistencia
El punto triple es una referencia fundamental para calibrar termómetros y definir la escala Kelvin de temperatura. ¡Es un 'punto mágico' en el diagrama de fases!
En laboratorios de metrología en Bogotá, el punto triple del agua se usa como referencia absoluta para definir la temperatura de 273.16 K en la escala Kelvin.
- refrigerador (noun) /re.fɾi.xe.ɾa.ˈðoɾ/
- Dispositivo que extrae calor de un cuerpo frío y lo transfiere a un cuerpo más caliente (generalmente el ambiente), funcionando como una bomba de calor en sentido inverso. Requiere trabajo externo para operar.
Sinónimos : nevera, congelador
El refrigerador no 'crea' frío, sino que 'quita' calor del interior y lo expulsa al exterior. ¡Por eso la parte trasera del refrigerador siempre está caliente!
Cuando guardas una gaseosa en la nevera de tu casa en Cartagena, el refrigerador extrae calor de la gaseosa (haciendo que se enfríe) y lo expulsa al aire de la cocina, calentando ligeramente el ambiente.
- segunda ley de la termodinámica (noun) /ˈse.ɡun.da lei de la teɾ.mo.ði.na.ˈmi.ka/
- Establece que la entropía total de un sistema aislado siempre aumenta con el tiempo. También implica que no es posible un proceso cuyo único resultado sea transferir calor de un cuerpo frío a uno caliente sin aporte de trabajo externo.
Sinónimos : principio de aumento de entropía, ley de la entropía
Explica por qué algunos procesos son irreversibles (ej: un huevo roto no se recompone solo) y por qué la energía útil siempre disminuye en los procesos reales.
Si mezclas café con leche en tu taza en Medellín, la entropía aumenta y no podrás separarlos espontáneamente sin gastar energía. ¡Por eso el desorden siempre gana!
- sistema termodinámico (noun) /teɾ.mo.ði.na.ˈmi.ko/
- Conjunto de partículas o sustancias que interactúan entre sí y con su entorno, delimitado por una frontera real o imaginaria. Puede ser abierto (intercambia materia y energía), cerrado (solo energía) o aislado (ni materia ni energía).
Sinónimos : sistema térmico, sistema físico
Define qué estás estudiando y qué ignoras: sin sistema claro, no hay problema termodinámico que resolver.
Cuando hierves agua en una olla en tu casa de Medellín, el agua y el vapor forman un sistema termodinámico cerrado que intercambia calor con la estufa pero no materia con el exterior.
- temperatura (noun) /tem.peɾ.a.ˈtu.ɾa/
- Magnitud física que indica el nivel de energía cinética promedio de las partículas en un sistema. Se mide en kelvin (K), Celsius (°C) o Fahrenheit (°F) y determina la dirección del flujo de calor.
Sinónimos : grado térmico, nivel térmico
La temperatura es la variable termodinámica que define el equilibrio térmico. ¡Dos cuerpos a la misma temperatura no intercambian calor entre sí!
El café en tu termo en Bogotá está a 80°C, mientras que el aire de la habitación está a 22°C. El calor fluye del café al aire hasta que ambos alcancen la misma temperatura.
- tercera ley de la termodinámica (noun) /ˈteɾ.seɾa lei de la teɾ.mo.ði.na.ˈmi.ka/
- Establece que es imposible alcanzar el cero absoluto de temperatura (0 K) en un número finito de pasos mediante cualquier proceso físico. También implica que la entropía de un cristal perfecto a 0 K es cero.
Sinónimos : ley del cero absoluto, principio de Nernst
El cero absoluto es inalcanzable, pero podemos acercarnos mucho. ¡Es como el horizonte: lo ves, pero nunca lo alcanzas!
En laboratorios de la Universidad Nacional en Medellín, los científicos enfrían gases hasta temperaturas de millonésimas de kelvin, pero nunca llegan exactamente a 0 K.
- trabajo termodinámico (noun) /tɾaˈβa.xo teɾ.mo.ði.na.ˈmi.ko/
- Energía transferida por un sistema a su entorno mediante una fuerza que produce un desplazamiento. En termodinámica, suele ser trabajo de expansión o compresión de gases (W = ∫P dV).
Sinónimos : trabajo de expansión, trabajo PV
El trabajo es energía organizada (ej: pistón moviéndose), mientras que el calor es energía desorganizada (ej: fricción). ¡No son lo mismo!
Cuando inflas un globo en Barranquilla, el aire que soplas realiza trabajo termodinámico sobre las paredes del globo, aumentando su volumen y comprimiendo el aire dentro.
- volumen (noun) /boˈlu.men/
- Espacio tridimensional ocupado por un sistema termodinámico. En gases, el volumen está relacionado con la presión y temperatura mediante la ecuación de estado del gas ideal.
Sinónimos : espacio ocupado, capacidad
El volumen es una variable de estado fundamental. ¡Cambiar el volumen de un gas es cambiar su estado termodinámico!
Cuando abres la nevera en tu casa de Cali y sacas un jugo, el volumen del aire dentro de la nevera aumenta ligeramente porque entras aire más caliente del ambiente.