El modelo de Dalton
John Dalton propuso en 1808 que la materia está compuesta por átomos indivisibles. Este modelo explicaba las leyes de la conservación de la masa y las proporciones definidas.
Definición: El modelo de Dalton propone que los átomos son partículas indestructibles que componen la materia.
Aunque simplista, fue fundamental para entender las reacciones químicas. Sin embargo, no explicaba los fenómenos eléctricos.
El modelo de Thomson
En 1904, J.J. Thomson sugirió que el átomo era una esfera positiva con electrones incrustados, como un budín de pasas. Esto explicaba la existencia de electrones.
Key point: Thomson descubrió el electrón en 1897, lo que llevó a su modelo del "budín de pasas".
Este modelo fue refutado por experimentos posteriores, como los de Rutherford.
Ejemplo: Si un átomo fuera del tamaño de un estadio, el núcleo sería del tamaño de un grano de arena en el centro.
El modelo de Rutherford
En 1911, Rutherford propuso un núcleo pequeño y denso con electrones orbitando alrededor, como un sistema solar en miniatura. Esto explicaba la dispersión de partículas alfa.
$$ \text{Experimento de Rutherford: } \frac{N_{\text{disperción}}}{\text{N_{\text{incidencia}}}} \approx \frac{1}{10,000} $$
Este modelo introdujo el concepto de núcleo, pero no explicaba por qué los electrones no caían en el núcleo.
El modelo de Bohr
Niels Bohr, en 1913, propuso que los electrones se mueven en órbitas fijas con niveles de energía cuantizados. Esto explicaba los espectros de emisión de los átomos.
¡Cuidado! El modelo de Bohr solo funciona para átomos simples como el hidrógeno y no explica el comportamiento de átomos más complejos.
Este modelo fue un paso importante hacia la mecánica cuántica.
El modelo cuántico actual
El modelo actual describe a los electrones como nubes de probabilidad alrededor del núcleo. Los orbitales moleculares explican las propiedades químicas.
Key point: La mecánica cuántica describe los electrones como funciones de onda, no como partículas definidas.
Este modelo es complejo pero esencial para entender la química moderna.
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